甲醇燃料電池化學方程式 甲醇燃料電池電解方程式

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甲醇燃料電池電解方程式？

答：該題應該是甲醇燃料電池電極反應方程式。

甲醇燃料電池以金屬鉑為電池的兩極，用堿或酸作為電解質：

1、堿性電解質（KOH溶液為例）

總反應式：2CH4O+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O，正極的電極反應式為：3O2+12e-+6H2O==12OH–，負極的電極反應式為：CH4O–6e-+8OH-==CO32-+6H2O

2、酸性電解質（H2SO4溶液為例）總反應:2CH4O+3O2==2CO2+4H2O，正極的電極反應式為：3O2+12e-+12H+==6H2O，負極的電極反應式為：2CH4O–12e-+2H2O==12H++2CO2

甲醇氧氣燃料電池電極反應方程式？

燃料電池的書寫步驟：第一步寫總方程式，相當于燃料直接燃燒。

第二步寫正極反應式

第三小寫負極反應式（利用總方程式減去正極反應式）

對于燃料電池來說，首先要關注電解是酸性的，還是堿性的。電解質不同，電極反應式不同。

其次，要知道燃料電池，負極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

例如，甲醇和氧氣燃料電池

1、電解質是酸性，如稀硫酸。

總方程式：4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O

正極反應式：5O2+20e+20H+=10H2O（O2+4e=2O2-是基礎反應，在酸性溶液要與H+結合成水）

負極反應：4CH3OH-20e+2H2O=4CO2+20H+

2、電解質是堿性，如氫氧化鈉溶液（過量，若是少量的，則題目更難點）。

總方程式：4CH3OH+5O2+8OH-=4CO32-+12H2O

正極反應式：5O2+20e+10H2O=20OH-（O2+4e=2O2-是基礎反應，在堿性溶液要與H2O結合成OH-）

負極反應式：4CH3OH-20e+28OH-=4CO32-+22H2O

甲醇燃料電池的中性，酸性，堿性方程式咋寫？

中性：

CH3OH+H2O-6e====CO2+6H+O2+4H++4e====2H2O酸性:

負極:2CH4O+2H2O-12e-=12CO2+12H+正極:3O2+12H++12e-=6H2O

堿性：

負極:2CH4O+16OH--12e-=2CO32-+12H2O正極:3O2+6H2O+12e-=12OH-

拓展資料：

直接甲醇燃料電池屬于質子交換膜燃料電池(PEMFC)中之一類，直接使用甲醇水溶液或蒸汽甲醇為燃料供給來源，而不需通過甲醇、汽油及天然氣的重整制氫以供發電。相較于質子交換膜燃料電池(PEMFC)，直接甲醇燃料電池(DMFC)具備低溫快速啟動、燃料潔凈環保以及電池結構簡單等特性。這使得直接甲醇燃料電池(DMFC)可能成為未來便攜式電子產品應用的主流。

甲醇在堿性條件下總反應方程式？

甲醇在酸性條件下總反應方程式？

甲醇分子式為CH4O，結構簡式為CH3一OH，由于一OH所連碳沒有相鄰碳，更不存在相鄰碳上的氫原子，所以不會發生消去反應，只能發生取代反應生成醚。反應方程式為2CH3一OH（濃硫酸，加熱）→CH3一OCH3十H2O。甲醇在堿性條件下不反應。

甲醇加氧氣加氫氧化鉀制作電池？

甲醇燃料電池堿性條件總反應2CH4O+3O2+4OH-==6H2O2+CO32-理解就是甲醇燃燒生成CO2，進入溶液與OH-結合，這樣消耗OH-，而且有水生成，PH變小燃料電池怎么還有充電和放電，也不是蓄電池，甲醇反應完了就重新加注，是說充電后又生成甲醛？

只要有甲醛，電池就會產生電流，KOH在這過程中PH一定會變小，K+的量不變。

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